Виртуальная химическая лаборатория

Класс 9. Практическая работа №3 и Демонстрация №3

Информация об ученике

ФИО ученика

Класс

Дата выполнения

Практическая работа №3: «Влияние катализатора на скорость реакции»

Цели работы:

Объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции
Объяснять действие ингибиторов на скорость реакции

Оборудование:

Колбы, перекись водорода (H₂O₂), оксид марганца (MnO₂), секундомер, пробирки

Опыт 1: Без катализатора

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

Время: 0 сек

Выделено O₂: 0 мл

Опыт 2: С катализатором MnO₂

2H₂O₂ --MnO₂--> 2H₂O + O₂↑

Время: 0 сек

Выделено O₂: 0 мл

Сравнение результатов

Параметр	Без катализатора	С катализатором MnO₂
Время реакции	- сек	- сек
Объём O₂	- мл	- мл
Скорость реакции	-	-

Наблюдения и выводы

Демонстрация №3: «Обратимые химические реакции»

Цели демонстрации:

Знать обратимые и необратимые реакции
Описывать равновесие как динамический процесс
Прогнозировать смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье-Брауна

Обратимая реакция: N₂O₄ ⇌ 2NO₂

N₂O₄
(100)

Бесцветный

⇌

2NO₂
(0)

Бурый

Температура: 25°C

0°C (холодно) 100°C (горячо)

Давление: 1 атм

1 атм (низкое) 10 атм (высокое)

Равновесие установлено

Принцип Ле Шателье-Брауна

📚 Теория:

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.

🌡️ Влияние температуры:

N₂O₄ ⇌ 2NO₂ (ΔH > 0, эндотермическая)

Повышение T: равновесие → вправо (больше NO₂, бурая окраска)
Понижение T: равновесие → влево (больше N₂O₄, бесцветный)

💨 Влияние давления:

Реакция: 1 моль → 2 моль (увеличение объёма)

Повышение P: равновесие → влево (N₂O₄, меньше молекул)
Понижение P: равновесие → вправо (2NO₂, больше молекул)

Примеры химических реакций

Обратимые реакции

• N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (синтез аммиака)
• 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
• H₂ + I₂ ⇌ 2HI
• N₂O₄ ⇌ 2NO₂
• CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Необратимые реакции

• 2H₂ + O₂ → 2H₂O (горение)
• AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
• CaCO₃ → CaO + CO₂↑
• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Виртуальная химическая лаборатория

Информация об ученике

Практическая работа №3: «Влияние катализатора на скорость реакции»

Цели работы:

Оборудование:

Опыт 1: Без катализатора

Опыт 2: С катализатором MnO₂

Сравнение результатов

Наблюдения и выводы

Демонстрация №3: «Обратимые химические реакции»

Цели демонстрации:

Обратимая реакция: N₂O₄ ⇌ 2NO₂

Принцип Ле Шателье-Брауна

📚 Теория:

🌡️ Влияние температуры:

💨 Влияние давления:

🔮 Ваше наблюдение:

Примеры химических реакций

Обратимые реакции

Необратимые реакции

Наблюдения и выводы

Экспорт отчёта